আধুনিক পরমাণু-বিশ্লেষণে পরমাণুর ইলেক্ট্রনের পরিচয় তুলে ধরা হয় কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা। পরমাণুতে ইলেক্ট্রনের পরিচয় তুলে ধরা হয় চারটি মান দ্বারা। এই মানগুলোকে বলা হয়— প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ও চক্রণ কোয়ান্টাম সংখ্যা।

পরমাণুভেদে ইলেক্ট্রনের সংখ্যার হেরফের রয়েছে। সংখ্যাধিক্যের বিচারে ইলেক্ট্রনগুলো ভিন্ন ভিন্ন কক্ষপথে বিন্যস্ত থাকে। কক্ষপথের স্তরগুলোকে বলা হয় শক্তিস্তর। যেমন—নিউক্লিয়াসের নিকটবর্তী কক্ষপথকে বলা হয় প্রথম শক্তিস্তর, পরবর্তী কক্ষপথকে বলা হয় দ্বিতীয় শক্তিস্তর। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার সঙ্কেত হলো n। এক্ষেত্রে n -এর হতে পারে শক্তিস্তর ১, ২, ৩। বর্তমানে কোয়ান্টাম সংখ্যার মান অঙ্কবাচক সঙ্কেতের পরিবর্তে কতকগুলো রোমান বর্ণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এই বর্ণগুলো হলো—
           n=K, L, M, N, O, P. Q।

এই মানগুলোকে বলা হয় খোলক (Shell)। বিজ্ঞানী বোর-এর মতে বৃত্তাকার কক্ষপথে আবর্তনশীল ইলেক্ট্রনের কৌণিক ভরবেগ h/2π  -এর সরল গুণিতক  n×h/2πএর সমান।

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান  l , প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n -এর উপর নির্ভরশীল। যেমন— যদি n=1 হয়, তবে l=0 হবে। আবার যদি n=2 হয় তবে l=0,1 হবে। কিন্তু  যদি n=3 হয় তবে l=0,1, 2 হবে। নিচের সারণীতে এর একটি তালিকা দেওয়া হলো।

         ১ম কক্ষপথে  n=1 হয়, তবে l=0 হবে।  উপ-শক্তিস্তর হবে 1s
         ২য় কক্ষপথে  n=2 হয়, তবে l=0,1 হবে।  উপ-শক্তিস্তর হবে 2s, 2p
         ৩য় কক্ষপথে  n=3 হয়, তবে l=0,1.2 হবে।  উপ-শক্তিস্তর হবে 3s, 3p, 3d
         ৪র্থ কক্ষপথে  n=4 হয়, তবে l=0,1.2, 3 হবে।  উপ-শক্তিস্তর হবে 3s, 3p, 3d, 4f

১. ঘড়ির কাঁটার দিকে ইলেক্ট্রন আবর্তিত হলে, তা ধনাত্মক মান (+) হবে। যেমন― +১
২. ঘড়ির কাঁটার দিকে ইলেক্ট্রন আবর্তিত হলে, তা ঋণাত্মক মান (+) হবে। যেমন― -১

ইলেক্ট্রনের চক্রণমান নির্ধারণ করা হয় এর আবর্তন কালের সময়ের উপর। ইলেক্ট্রন তার নিজ অক্ষের উপর ৩৬০ ডিগ্রী ঘূর্ণন সম্পন্ন করলে, ইলেক্ট্রনটিকে আগের মতোই দেখায়। এক্ষেত্রে ইলেক্ট্রনকে দেখতে অনেকটা এক প্রান্তে তীরচিহ্নযুক্ত সরলরেখাংশের মতন হবে। এক্ষেত্রে এই পূর্ণ-আবর্তন করেছে এমন ইলকট্রনের চক্রণের মান ১ ধরা হয়।

আবার কণিকাটির চক্রণ যদি হয় ২, তাহলে আগের রূপে নিতে একে ১/২টি পূর্ণ-আবর্তন (১৮০ ডিগ্রী) করতে হবে, অর্থাৎ এক্ষেত্রে কণিকাটি দেখতে দুইপ্রান্তে তীরচিহ্নযুক্ত সরলরেখাংশ বলে মনে করা যেতে পারে। ইলেক্ট্রনের চক্রণমান ১/২।

পরমাণুর ইলেক্ট্রন চক্রণের মান ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে। অর্থাৎ ইলেক্ট্রন ঘড়ির কাঁটার দিকে বা ঘড়ির কাঁটার বিপরীত দিকে ঘুরতে পারে। চক্রণের গতি ও দিকের সমন্বয়ে ইলেক্ট্রনের কোয়ান্টাম মান হতে পারে- +১/২ বা -১/২।

পাউলর বর্জনবিধি অনুসারে একই কক্ষে একই চক্রণমান যুক্ত ইলেক্ট্রন একই কক্ষে থাকতে পারে না।

চক্রণমানের এই বিচার শুধু ইলেক্ট্রনের জন্য প্রযোজ্য হয় না। এই মান পরমাণুর যেকোন মৌলিক কণার জন্য হতে পারে। এই চক্রণমানের উপর ভিত্তি করে, মৌলিক কণাগুলোকে বিভিন্ন ভাগে ভাগ করা হয়। যেমন

১. যদি কণার পূর্ণ আবর্তন হয়, তবে তার আবর্তন মান হবে ১। তখন এই কণাগুলোকে বলা হবে বোসন।
২. যদি কণার অর্ধ-পূর্ণ আবর্তন হয়, তবে তার আবর্তন মান হবে ১/২। এই কণাগুলোকে বলা হয় ফার্মিয়ন।