মৌলিক পদার্থ ৪টি অবস্থাদশায় থাকতে পারে। এগুলো হল-গ্যাস, তরল, কঠিন ও প্লাজমা।
মৌলের আইসোটোপ
মৌলিক পদার্থের পরমাণুর কেন্দ্রীয় অংশে অত্যাবশ্যকীয়ভাবে প্রোটোন থাকবেই। এছাড়া আরও একটি উপাদান থাকে। একে বলা হয়
নিউট্রোন।
হাইড্রোজেন ছাড়া সকল মৌলিক পদার্থের পরমাণুর কেন্দ্রে নিউট্রোন থাকে। একই
সংখ্যক প্রোটোনযুক্ত পদার্থ একটি মৌলিক পদার্থকে গঠন করে। কিন্তু এক্ষেত্রে
নিউট্রোনের সংখ্যার হেরফের হতে পারে। এর ফলে একই মৌল ভিন্ন ভিন্ন পারমাণবিক গুণ লাভ
করে। যেমন
কার্বন-এর
আইসোটোপ রয়েছে তিনটি।
এদের নিউট্রোন সংখ্যা যথাক্রমে ১২, ১৩, ১৪। এই বিচারে
কার্বন-এর
আইসোটোপগুলোকে বলা হয়-
12C, 13C, 14C
।
মৌলের বহুরূপকতা
মৌলিক পদার্থের পরমাণুগুলো
বিভিন্নভাবে পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে বিভিন্ন রূপ লাভ করতে পারে। এক্ষেত্রে এই সকল
ভিন্নরূপযুক্ত মৌলিক পদার্থ বিভিন্ন ভৌতধর্মের অধিকারী হয়। মৌলের এই বিশেষগুণকে বলা
হয়, মৌলের বহুরপকতা। যেমন-
কার্বন-এর অতি পরিচিত দুটি বহুরূপক দশা হল হলো-
হীরক,
গ্রাফাইট
এবং অদানাদার পদার্থ হিসাবে
কয়লা এবং কার্বনগুড়ো।
মৌলিক পদার্থের পর্যায় সারণি
গ্রুপ→ | ১ | ২ | ৩ | ৪ | ৫ | ৬ | ৭ | ৮ | ৯ | ১০ | ১১ | ১২ | ১৩ | ১৪ | ১৫ | ১৬ | ১৭ | ১৮ |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
পর্যায় | ||||||||||||||||||
১ |
১
H |
২ He | ||||||||||||||||
২ |
৩ Li |
৪ Be |
৫ B |
৬ C |
৭ N |
৮ O |
৯ F |
১০ Ne | ||||||||||
৩ |
১১ Na |
১২ Mg |
১৩ Al |
১৪ Si |
১৫ P |
১৬ S |
১৭ Cl |
১৮ Ar |
||||||||||
৪ |
১৯ K |
২০ Ca |
২১ Sc |
২২ Ti |
২৩ V |
২৪ Cr |
২৫ Mn |
২৬ Fe |
২৭ Co |
২৮ Ni |
২৯ Cu |
৩০ Zn |
৩১ Ga |
৩২ Ge |
৩৩ As |
৩৪ Se |
৩৫ Br |
৩৬ Kr |
৫ |
৩৭ Rb |
৩৮ Sr |
৩৯ Y |
৪০ Zr |
৪১ Nb |
৪২ Mo |
৪৩ Tc |
৪৪ Ru |
৪৫ Rh |
৪৬ Pd |
৪৭ Ag |
৪৮ Cd |
৪৯ In |
৫০ Sn |
৫১ Sb |
৫২ Te |
৫৩ I |
৫৪ Xe |
৬ |
৫৫ Cs |
৫৬ Ba |
* |
৭২ Hf |
৭৩ Ta |
৭৪ W |
৭৫ Re |
৭৬ Os |
৭৭ Ir |
৭৮ Pt |
৭৯ Au |
৮০ Hg |
৮১ Tl |
৮২ Pb |
৮৩ Bi |
৮৪ Po |
৮৫ At |
৮৬ Rn |
৭ |
৮৬ Fr |
৮৮ Ra |
** |
১০৪ Rf |
১০৫ Db |
১০৬ Sg |
১০৬ Bh |
১০৮ Hs |
১০৯ Mt |
১১০ Ds |
১১১ Rg |
১১২ Cn |
১১৩ Uut |
১১৪ Fl |
১১৫ Mc |
১১৬ Lv |
১১৭ Ts |
১১৮ Og |
*বিরল মৃত্তিকা ধাতু (ল্যান্থানাইড) |
৫৬ La |
৫৮ Ce |
৫৯ Pr |
৬০ Nd |
৬১ Pm |
৬২ Sm |
৬৩ Eu |
৬৪ Gd |
৬৫ Tb |
৬৬ Dy |
৬৬ Ho |
৬৮ Er |
৬৯৬৯ Tm |
৭০ Yb |
৭১ Lu |
|||
** অ্যাক্টিনাইড |
৮৯ Ac |
৯০ Th |
৯১ Pa |
৯২ U |
৯৩ Np |
৯৪ Pu |
৯৫ Am |
৯৬ Cm |
৯৭ Bk |
৯৮ Cf |
৯৯ Es |
১০০ Fm |
১০১ Md |
১০২ No |
১০৩ Lr |